Litio

Litio
Blanco plateado/gris
Informacion General
Nombre, símbolo, número	Litio, Li, 3
Serie química	Metales alcalinos
Grupo, período, bloque	1, 2, s
Masa atómica	6.94174064 u
Configuración electrónica	[He]2s1
Electrones por nivel	2, 1 (imagen)
Propiedades atomicas
Electronegatividad	0,98 (Pauling) 1 (Allred y Rochow) (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	167 pm (radio de Bohr)
Radio covalante	134 pm
Radio de van der Waals	183 pm
Estado(s) de oxidación	1 (base fuerte)
1.ª Energía de ionización	520,2 kJ/mol
2.ª Energía de ionización	7298,1 kJ/mol
3.ª Energía de ionización	11815,0 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido (no magnético)
Densidad	535 kg/m3
Punto de fusión	453,69 K (181 °C)
Punto de ebullición	1615 K (1342 °C)
Entalpía de vaporización	145,92 kJ/mol
Entalpía de fusión	3 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina	Cúbica centrada en el cuerpo
N° CAS	7439-93-2
N° EINECS	231-102-5
Calor específico	3582 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	10,8 × 106 S/m
Conductividad térmica	84,7 W/(K·m)
Velocidad del sonido	6000 m/s a 293,15 K (20 °C)

El Litio (Lithos, Piedrecita) es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.

Características Principales

Es el metal más ligero de todos, su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el Sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero si la combustión es violenta la llama adquiere un color blanco brillante.

Historia

El litio fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Arfvedson encontró este elemento en la espodumena y lepidolita de una mina de petalita, LiAl (Si₂O₅)₂, de la isla Utö (Suecia) que estaba analizando. En 1818 C. G. Gmelin fue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante. Ambos intentaron, sin éxito, aislar el elemento de sus sales, lo que finalmente consiguieron William Thomas Brande y Sir.Humphrey Davy mediante electrólisis del óxido de litio.

Aplicaciones

Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. También se le dan los siguientes usos:

• El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una elevada higroscopicidad por lo que son excelentes secantes. El segundo se emplea en bombas de calor de contracción, entre otros compuestos como el nitrato de litio.
• Las sales de litio, particularmente el carbonato de litio (Li₂CO₃) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar, así como en otras psicopatologías. Es un estabilizador del estado de ánimo. Sus mecanismos de acción son varios:
• 1. Bloquea la liberación de dopamina bloquea la hipersensibilidad de los receptores dopaminérgicos
• 2. Bloquea resultados en la neurona posináptica -bloquea la reutilización de grupos fosfatos del trifosfato inositol que activa la liberación de calcio
• 3. Reemplaza el sodio en el canal sináptico por ser más pequeño y el potencial de acción se hace más lento, haciendo que el paciente se calme. El litio no es sustrato para la bomba sustrato sodio potasio ATPasa que impide el paso de los iones de sodio, reemplazando la concentración del sodio, lo cual en altas concentraciones puede resultar tóxico.
• El estearato de litio es un lubricante de propósito general en aplicaciones a alta temperatura.
• El litio es un agente altamente empleado en la síntesis de compuestos orgánicos, usado para la coordinación de ligandos a través del intermedio litiado.
• El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono.
• Es componente común de las aleaciones de aluminio, cadmio, cobre y manganeso empleadas en la construcción aeronáutica, y se ha empleado con éxito en la fabricación de cerámicas y lentes, como la del telescopio de 5,08 m de diámetro (200 pulgadas) de Monte Palomar.

Átomo de Litio

• También tiene aplicaciones nucleares.