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Ecuación de Kirchhoff
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La '''ecuación de Kirchhoff''' permite calcular incrementos de [[entalpía]] a diferentes temperaturas. Se trata de una ecuación muy importante en la [[termodinámica]] ya que el cambio de entalpía no suele ser constante en intervalos grandes de temperatura. == Ecuación == Se parte de la definición de <math>\Delta _r H</math> y se deriva respecto de la [[temperatura]] a [[presión]] constante y queda: :<math>\left ( \frac{\partial \Delta _r H }{\partial T} \right )_p = \left ( \frac{\partial H}{\partial T} \right )_p (productos)-\left ( \frac{\partial H}{\partial T} \right )_p (reactivos)</math> pero: :<math>\left ( \frac{\partial H }{\partial T} \right )_p = C_p</math> y entonces: :<math>\left ( \frac{\partial \Delta _r H }{\partial T} \right )_p = C_p (productos) - C_p (reactivos) = \Delta _r C_p</math> Si la presión se mantiene constante, se puede poner la ecuación anterior con derivadas totales, y queda: :<math> \frac{d \Delta _r H }{d T} =\Delta _r C_p</math> si se reordena: :<math>d \Delta _r H= \Delta _r C_p dT </math> que integrando: :<math>\int _{T_1} ^{T_2} d\Delta _r H = \int _{T_1} ^{T_2} \Delta _r C_p dT</math> es decir: :<math>(\Delta _r H)_{T_2}-(\Delta _r H)_{T_1}= \int _{T_1} ^{T_2} \Delta _r C_p dT</math> {{endesarrollo}} [[Categoría:Termodinámica]]
Resumen:
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